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NOMENCLATURA DEI COMPOSTI CHIMICI
OSSIDI
Quasi tutti gli elementi formano ossidi. Questi composti binari si possono preparare generalmente per reazione diretta dell'elemento con l'O. Questa reazione è sempre esoergonica:
elemento + O2 = OSSIDO + E
Conviene distinguere per le diverse proprietà gli ossidi dei metalli da quelli dei non-metalli.
OSSIDI BASICI (metalli)
MET + O = OSSIDO BASICO + energia
Metalli del I° e del II° gruppo, nonché i metalli di transizione negli stati di N.O. più bassi, hanno energia di ionizzazione sufficientemente bassa da consentire la formazione di composti ionici con l'ossigeno. Questi ossidi, chiamati BASICI, sono a condizioni di temperature ambientali SOLIDI. Sono costituiti da cationi metallici e anioni di ossigeno (O--). La carica del catione determina la formula dell'ossido.
OSSIDI ACIDI (non-metalli)
I non-metalli, in generale, danno origine ad ossidi covalenti, poiché la differenza di elettronegatività con l'ossigeno non è sufficientemente bassa da formare legami ionici.
NON-MET. + O2 = OX ACIDO + E
Questi ossidi, chiamati ACIDI, sono, a condizioni ambientali, gassosi. Sono ossidi acidi anche gli ossidi dei metalli di transizione ad alto numero di ossidazione (5,6,7).
Nella nomenclatura tradizionale gli ossidi acidi vengono chiamati ANIDRIDI.
2C + O2 = 2CO MONOSSIDO DI MONOCARBONIO/ANIDRIDE CARBONIOSA
C + O2 = C O2 ANIDRIDE CARBONICA
Cl2O ANIDRIDE IPOCLOROSA
Cl2O3 ANIDRIDE CLOROSA
Cl2O5 ANIDRIDE CLORICA
Cl2O7 ANIDRIDE PERCLORICA
PEROSSIDI
Ci sono particolari ossidi contenenti due atomi di O legati tra loro e aventi N.O. -1. Hanno quindi un atomo di O in più rispetto agli ossidi corrispondenti.
H2O H2O2
Na2O Na2O2
IDRURI
a)dei metalli: gli idruri dei metalli del I° e del II° gruppo sono ionici e contengono un catione metallico e uno ione idruro (H-). Le formule di questi composti sono determinate dalla carica del catione. Negli idruri metallici l'H ha numero di ossidazione -1.
ex: Na+H- = NaH
Mg++H2- = NaH2
b)dei non-metalli: sono in generale composti covalenti in cui l'H assume numero di ossidazione +1.
eccezioni:
NH3 ammoniaca
PH3 fosfina
AsH3 arsina
Nel caso in cui l'H sia legato ad elementi del VI° e VII° gruppo (molto elettronegativi) i composti covalenti che ne derivano presentano legami molto polarizzati, in acqua si disciolgono liberando ioni idrogeno, di conseguenza vengono chiamati IDRACIDI. Il loro nome si forma aggiungendo la desinenza -IDRICO alla radice dell'elemento preceduta dal termine acido.
HF acido fluoridrico
HCl acido cloridrico
H2S acido solfidrico
HBr acido bromidrico
HI acido iodidrico
IDROSSIDI
Sono composti ternari in cui l'H e l'O sono associati ad un metallo. Sono composti ionici formati da uno ione ossidrile (OH-). La formula è determinata dalla carica del catione: tanti ioni ossidrili quanto è il N.O. del metallo.
Il nome deriva da quello degli ossidi sostituendolo con il termine IDROSSIDO (ex: ossido di calcio = idorssido di calcio). Molti idrossidi sono solubili in acqua e, come gli altri composti ionici, liberano in soluzione gli ioni di cui sono costituiti secondo la seguente reazione:
KOH idrossido di potassio
Mg(OH)2 idrossido di magnesio
Mg(OH)2 = Mg++ + 2OH-
Fe(OH)3 = Fe+++ + 3OH-
Le sostanze che in acqua sono in grado di liberare ioni ossidrili sono dette BASI.
Si possono preparare per reazione di addizione di acqua con un ossido basico.
MgO + H2O = Mg(OH)2
OSSOACIDI
Sono composti ternari formati da H, non-metallo, O, scritti nel suddetto ordine.
Si possono preparare per addizione di H2O ad un ossido acido.
ex: SO + H2O = H2SO3
NOMENCLATURA: il termine acido viene accompagnato da una radice legata al nome del non-metallo più il suffisso -ICO. Se esistono per uno stesso elemento due ossoacidi con il non-metallo in due stati di ossidazione diversi, quello in cui l'elemento è nello stato di ossidazione minore viene contraddistinto con il suffisso -OSO.
La nomenclatura IUPAC prevede per tutti gli ossoacidi l'uso del suffisso -ICO seguito dal numero di ossidazione del non-metallo. Anteposto all'elemento c'è il numero di atomi di O della molecola.
H2CO3 acido triossocarbonico (IV)
H2SO4 acido tetraossosolforico (VI)
H2SO3 acido triossosolforico (IV)
Nella molecola di un ossoacido il non-metallo occupa una posizione centrale ed è legato ad atomi di O e a gruppi ossidrili mediante legami covalenti.
Gli ossoacidi sono piuttosto solubili in acqua, dove, pur essendo composti covalenti danno luogo alla formazione di ioni. Liberando ioni H, sono considerati acidi e da qui il nome di ossido acido per gli ossidi dei non metalli.
I SALI
I sali sono composti formati da ioni positivi (cationi metallici) e da ioni negativi (anioni acidi) contenenti un non-metallo. Si ottengono formalmente per sostituzione parziale o totale degli ioni H di una molecola di un acido con uno o più ioni metallici.
HCl = H+ + Cl-
Na+ + Cl- = Na+Cl- cloruro di sodio
PREPARAZIONE DEI SALI
Si possono formare per reazione diretta di un acido con un metallo con formazione di H.
Oppure per reazione di un acido con un idrossido con formazione di acqua. (reazione di neutralizzazione).
SALI ACIDI
I sali che si ottengono per sostituzione totale degli ioni H sono denominati sali NEUTRI. Dagli acidi che possiedono più di un atomo di H si possono ottenere, a seconda del numero di ioni H perduti, radicali acidi. I sali che si ottengono da questi radicali acidi si chiamano sali ACIDI. Nella nomenclatura IUPAC il nome del radicale acido è il seguente:
H2PO4- diidrogeno fosfato
HPO4-- idrogeno fosfato
I sali che derivano dagli acidi carbonico, solforoso e solforico, nella nomenclatura d'uso si chiamano premettendo il prefisso -BI al nome del radicale.
HCO3- idrogeno bicarbonato
HSO3- idrogeno bisolfito
HSO4- idrogeno bisolfato
ACIDI DEL CLORO
HClO acido ipocloroso
HClO2 acido cloroso
HClO3 acido clorico
HClO4 acido perclorico
HCl acido cloridrico
ACIDI DELLO ZOLFO
H2SO3 acido solforoso
H2SO4 acido solforico
H2S acido solfidrico
IDACIDI
HBr acido bromidrico
HF acido fluoridrico
HI acido iodidrico
ACIDI DELL'AZOTO
HNO2 acido nitroso
HNO2 acido nitrico
ACIDI DEL CARBONIO
HCO2 acido carbonioso
HCO3 acido carbonico
ACIDI DEL FOSFORO
H3PO3 acido fosforoso
H3PO4 acido fosforico
ANIONI
ClO- anione ipoclorito
ClO-2 anione clorito
ClO-3 anione clorato
ClO-4 anione perclorato
F- anione floruro
Cl- anione cloruro
S- anione solfuro
Br- anione bromuro
I- anione ioduro
SO--3 anione solfito
SO--4 anione solfato
NO--2 anione nitrito
NO--3 anione nitrato
CO--2 anione carbonito
CO--3 anione carbonato
PO--4 anione fosfato
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