NOMENCLATURA TRADIZIONALE

Ossidi

Composti binari formati da METALLO e OSSIGENO.

Se lo stato di ossidazione del metallo è unico: l'ossido sarà: Ossido di.

Esempio

Al₂O₃ Ossido di alluminio

Esempio

FeO          stato di ossidazione minore: Ossido ferroso

} Se il metallo ha 2 stati di ossidazione:

Fe₂O_{3             stato di ossidazione maggiore:} Ossido ferrico

Anidridi

Composti binari formati da nonMETALLO E OSSIGENO.

Se lo stato di ossidazione del non metallo è unico: l'anidride avrà desinenza: -ICA

Esempio

SiO₂ Anidride Silicica

Esempio

N₂O₃             stato di ossidazione minore: Anidride Nitrosa

} Se il non-metallo ha 2 stati di ossidazione:

N₂O₅ stato di ossidazione maggiore: Anidride Nitrica

Esempio

Cl₂O       n.o. minimo Anidride Ipoclorosa

Cl₂O₃ n.o. medio-basso Anidride Clorosa

} Se il non-metallo ha+di due n.o.:

Cl₂O₅ n.o. medio-alto Anidride Clorica

Cl₂O₇ n.o. massimo Anidride Perclorica

Idrossidi

Sono formati da uno IONE METALLICO positivo e dall'anione OSSIDRILE(OH^-).

Se lo stato di ossidazione del catione metallico è unico: l'idrossido sarà: Idrossido di.

Esempio

NaOH Idrossido di sodio

Mg(OH)₂ Idrossido di magnesio

Al(OH)₃ Idrossido di alluminio

Esempio

Fe(OH)₂ n.o. minore: Idrossido Ferroso

} Se il catione metallico ha 2 n.o.:

Fe(OH)₃ n.o. maggiore: Idrossido Ferrico

Acidi

Sono composti contenenti IDROGENO, che liberano ioni H⁺ quando vendono a contatto con l'acqua.

Sono divisi in due categorie:

Gli Idracidi

Sono composti binari formati da IDROGENO E nonMETALLO.

La denominazione sarà: acido + radice del nonMETALLO + des. -IDRICO

Esempio: i soli composti che compongono questo gruppo sono i seguenti 5:

HF Acido fluoridrico

HCl Acido cloridrico

HBr Acido bromidrico

HI Acido iodidrico

H₂S Acido solfidrico

Gli Ossiacidi

Sono composti ternari la cui molecola è formata da

IDROGENO, nonMETALLO e OSSIGENO.

La denominazione sarà: acido + nome dell'anidride di derivazione

Esempio

HClO Acido ipocloroso

HClO₂                Acido cloroso

HClO₃          Acido clorico

HClO₄          Acido perclorico

H₂CO₃ Acido carbonico

HNO₂ Acido nitroso

HNO₃              Acido nitrico

Sali

I sali derivano dagli acidi per sostituzione di uno o più IONI H⁺ con CATIONI METALLICI.

Se la sostituzione avviene completamente avremo SALI NEUTRI, contrariamente se non sarà completa, SALI ACIDI.

Tenendo presente che i sali derivano dagli acidi:

Idracidi: desinenza dell'idracido:-idrico: -uro

}+nome del catione metallico

-oso: -ito

Ossiacidi

-ico: -ato

Esempio

H₂S acido solfidrico H₂S S^2- 2K⁺ + S^2- K₂S

K₂S solfuro di potassio

H₂SO₃ acido solforoso H₂SO₃ SO₃^2- 2Na⁺+ SO^2-

Na₂SO₃ solfito di sodio                   Na₂SO₃