Legge di Lavoisier-Laplace (1780)
Il calore richiesto per
decomporre una sostanza č uguale al calore sviluppato durante il processo di
formazione.
Possiamo riformulare in termini moderni l'enunciato di tale legge,
affermando che se si inverte il verso di
una reazione chimica č sufficiente invertire il segno del DH, mantenendone inalterato il
valore assoluto.
Prendiamo ad esempio la reazione di decomposizione dell'ammoniaca a
25°C
2NH3(g)
→ N2(g) + 3H2(g) DH° = + 92,22 kJ
Per la legge di Lavoisier-Laplace possiamo prevedere che la reazione
opposta, di sintesi, presenti una variazione di entalpia uguale e contraria
N2(g)
+ 3H2(g) → 2NH3(g) DH° = - 92,22 kJ
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