Legami intermolecolari

Legami intermolecolari

Le molecole polari sono soggette ad ulteriori legami deboli intermolecolari, di reciproca attrazione elettrostatica, tra i poli opposti delle molecole stesse, detti legami dipolo-dipolo (o interazioni dipolo-dipolo).

Legame Idrogeno

I legami Idrogeno (o ponti a Idrogeno) sono un caso particolare di interazione dipolo-dipolo. Si presentano quando l'Idrogeno si lega con un legame covalente polare ad uno dei tre elementi più elettronegativi della tabella periodica: il Fluoro, l'Ossigeno o l'Azoto (sigla FON). In questo caso la differenza di elettronegatività e di conseguenza la polarità del legame sono così elevate da generare delle interazioni dipolo-dipolo particolarmente intense. I legami idrogeno si rappresentano come linee tratteggiate che collegano il polo positivo di un dipolo al polo negativo di un altro. In un legame Idrogeno gli atomi di idrogeno fanno da ponte tra due atomi del gruppo FON, avendo con uno di questi un legame covalente polare e con l'altro un legame elettrostatico.

In una soluzione di acqua H₂O ed ammoniaca NH₃, ad esempio, si formano ponti ad idrogeno tra Ossigeno ed Azoto, tra Ossigeno ed Ossigeno e tra Azoto ed Azoto.

I legami Idrogeno sono interazioni fondamentali per le strutture biologiche.

In particolare essi influenzano l'attività dell'acqua come liquido organico e sono responsabili della stabilità e del comportamento biologico di molte grosse molecole organiche (proteine e acidi nucleici).

Di tale secondo aspetto ci occuperemo quando affronteremo lo studio dei principali composti di interesse biologico, mentre ora approfondiremo il comportamento e le caratteristiche chimiche dell'acqua.