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(relazione tra P e T a V costante)
Analogamente a quanto avviene nella prima legge di Gay-Lussac, la pressione di un gas a volume costante č direttamente proporzionale alla temperatura.
Se si utilizza la temperatura centigrada si ha
con
= 1/273
Pt = Pressione alla temperatura di t°C
Po = Pressione alla temperatura di 0°C
In altre parole, mantenendo costante il volume, ogni aumento di 1° della temperatura produce un aumento della pressione pari ad 1/273 della pressione che il gas esercitava alla temperatura di 0°C.
Infatti
dove si osserva che la pressione alla temperatura di t°C (Pt) č pari alla pressione alla temperatura di 0°C (Po) aumentata di un valore pari a t/273 della pressione Po.
Anche in questo caso, esprimendo la temperatura in gradi Kelvin si ottiene una retta passante per l'origine, detta isocora, di equazione
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