Calcolo pH per acidi e basi forti

Calcolo pH per acidi e basi forti

Il calcolo del pH per soluzioni contenenti acidi e basi forti non presenta difficoltà, se naturalmente si conosce la concentrazione iniziale della soluzione. Infatti, poiché gli acidi e le basi forti in acqua sono completamente dissociati, la concentrazione degli ioni H⁺ (per gli acidi) e degli ioni OH^- (per le basi) risultano uguali alla concentrazione iniziale.

Esempi

- Calcolare il pH di una soluzione 10^-3 M di HCl.

Poiché l'acido cloridrico è un acido forte esso è completamente dissociato in 10^-3 mol/L di ioni H⁺ e 10^-3 mol/L di ioni Cl^-. Il pH sarà pertanto pari a

- Calcolare il pH di una soluzione 3^.10^-5 M di NaOH

Poiché l'idrossido di sodio è una base forte esso è completamente dissociato in 3^.10^-5 mol/L di ioni OH^- e 3^.10^-5 mol/L di ioni Na⁺. Il pH sarà pertanto pari a

- Calcolare il pH di una soluzione 5^.10^-4 M di Ba(OH)₂

Poiché l'idrossido di bario si dissocia completamente in uno ione Ba²⁺ e 2 ioni OH^-, in tal caso la concentrazione finale degli ioni OH^- sarà doppia della concentrazione iniziale dell'idrossido e pari a 10^-3 mol/L. La concentrazione degli ioni H⁺ sarà quindi pari a 10^-11 ed il pH uguale a 11.