D - Composti binari dell'idrogeno (idracidi ed idruri)

D - Composti binari dell'idrogeno (idracidi ed idruri)

1. Idruri

Gli Idruri sono i composti che l'idrogeno forma con elementi meno elettronegativi, in cui presenta pertanto nox -1 (ione idruro H^-) e quindi nella formula va scritto per secondo.

Gli idruri hanno formula generale XH_n con n = nox dell'elemento X

La nomenclatura tradizionale e IUPAC coincidono per gli idruri. Il loro nome è formato dal termine 'idruro di' seguito dal nome dell'elemento. La nomenclatura IUPAC prevede naturalmente l'uso di opportuni prefissi moltiplicativi

Nome sistematico Nome tradizionale

KH                   idruro di potassio idruro di potassio

MgH₂  diidruro di magnesio idruro di magnesio

BH₃                             triidruro di boro idruro di boro

NH₃                             triidruro di azoto* ammoniaca*

PH₃                              triidruro di fosforo fosfina

AsH₃ triidruro di arsenico arsina

SbH₃ triidruro di antimonio stibina

In realtà l'azoto è più elettronegativo dell'idrogeno ed il composto andrebbe scritto H₃N  (nitruro di idrogeno), ma l'ammoniaca presenta comunque carattere basico e si conviene dunque di non scrivere gli idrogeni per primi, come avviene per gli idracidi

Una nomenclatura alternativa per gli idruri, utilizzata soprattutto quando questi si comportano come gruppi sostituenti in molecole organiche, prevede la desinenza -ano (in analogia con il metano CH₄).

BH₃ borano

SiH₄ silano

GeH₄ germano

SnH₄ stannano

PbH₄ piombano

NH₃ azano (ammoniaca)

PH₃ fosfano (fosfina)

AsH₃ arsano (arsina)

SbH₃ stibano (stibina)

BiH₃ bismutano

OH₂ ossidano (acqua)

SH₂ solfano (solfuro di idrogeno)

SeH₂ selano

TeH₂ tellano

PoH₂ pollano

In assenza di indicazioni l'elemento esibisce il suo numero standard di legami. Nel caso di un numero diverso di legami, questo numero deve essere indicato ad esponente della lettera lambda, la quale precederà il nome dell'idruro, separata da un trattino

PH₅      l -fosfano

SH₆      l -solfano

2. Idracidi

Gli idracidi sono i composti che l'idrogeno forma con elementi più elettronegativi, in cui presenta pertanto nox +1 (H⁺ presenta carattere acido) e quindi nella formula va scritto per primo. I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con i non metalli del VII gruppo A (alogeni) e con i non metalli del VI gruppo A.

Gli idracidi hanno formula generale H_nX con n = nox dell'elemento X

Nella nomenclatura tradizionale Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine 'acido' il nome del non metallo seguito dalla desinenza -idrico.

Nella nomenclatura IUPAC l'idracido è trattato come un composto binario privo di ossigeno. L'elemento più elettronegativo prende la desinenza -uro, seguito dalla termine "di idrogeno" (eventualmente con gli opportuni prefissi moltiplicativi

Nome sistematico Nome tradizionale

HF fluoruro di idrogeno acido fluoridrico

HCl cloruro di idrogeno acido cloridrico

HBr bromuro di idrogeno acido bromidrico

HI ioduro di idrogeno acido Iodidrico

H₂S                  solfuro di diidrogeno acido solfidrico

H₂Se seleniuro di diidrogeno acido selenidrico

H₂Te tellururo di diidrogeno acido telluridrico

Altri idracidi sono

HCN    HCN           cianuro di idrogeno acido cianidrico

HN₃     HNNN      azoturo di idrogeno acido azotidrico