Legami chimici - legame covalente, legame ionico, legame metallico, legame idrogeno

LEGAMI CHIMICI

LEGAME COVALENTE

Si forma in due atomi instabili che mettono in comune i loro elettroni per trovare la stabilitą.

Sono di due tipi:

==> LEGAME COVALENTE PURO O OMOPOLARE:

2 atomi non metallici

==>         ' ' ETEROPOLARE:

tra un atomo di idrogeno (H) e uno non metallico

Per il legame covalente vale la FORMULA DI LEWIS secondo la quale, per poter dimostrare la messa in comune tra due atomi, bisogna indicarne accanto, in modo ordinato, tanti puntini quanti sono gli elettroni dell'ultimo livello elettronico.

es. H ^___ H

LEGAME IONICO

METALLO + NON METALLO ==> SALE

E' un legame primario che si instaura tra un elemento elettropositivo e uno elettronegativo.

per ELETTROPOSITIVITA' si intende la capacitą da parte di un elemento metallico di cedere uno o pił elettroni.

per ELETTRONEGATIVITA' si intende la capacitą di un elemento non metallico di acquistare uno o pił elettroni.

l'atomo, oltre a raggiungere l'ottetto stabile, acquista una carica positiva IONE POSITIVO) o una carica negativa (IONE NEGATIVO) a seconda che ceda o acquisti un elettrone.

es.            ¹¹Na + ¹⁷Cl ==> NaCl (cloruro di sodio)

3 S2 3 S2 P5 Na⁺ Cl^- (livello ionico)

Na cede elettrone a Cl

LEGAME METALLICO (si possono formare le leghe)

2 METALLI

E' un legame primario che si instaura tra 2 o pił metalli.

Tale legame si forma grazie alla nube elettronica che si trova in ogni atomo, per cui si va a formare un GAS DEGENERE di elettroni che tiene uniti vari atomi

es.                     Fe + Fe ==> 2Fe

LEGAME IDROGENO

E' un legame secondario, molto debole, rispetto al covalente o allo ionico e si instaura tra l'H e molecole contenenti elementi come il F, N, O.

HF + HF + HF ==> 3HF

H^__F --- H^__F --- H^__F