Idrolisi
acida
Prendiamo
come esempio una soluzione di cloruro di ammonio in acqua.
In soluzione, il sale si dissocia completamente in ioni NH4+
e Cl-.
Gli ioni
cloruro, come abbiamo già osservato, vengono solvatati dal solvente, senza
influenzarne la dissociazione. Gli ioni ammonio si comportano invece come un
acido debole e reagiscono con l'acqua per dare la reazione:
NH4+
+ H2O = NH3 + H3O+
L'ennesimo
equilibrio molto spostato a sinistra, anche in questo caso non completamente:
l'acido ione ammonio è sufficientemente forte (enormemente più forte dell'acido
Na+) da instaurare un equilibrio che altera la ionizzazione
dell'acqua. La reazione ci dice anche che otterremo una soluzione acida. È
quindi come se fosiimo in presenza di un acido debole, in maniera del tutto
simmetrica al caso dell'idrolisi basica.
Esempio di
calcolo:
Calcolare
il pH di una soluzione 0.1 M di cloruro di ammonio.
Conoscendo
la Kb dell'ammoniaca (1.8 x 10-5), si determina la Ki del sale dalla
1.9. Ovvero Ki = 10-14 / 1.8 x 10-5 = 5.56 x 10-10.
A questo
punto, utilizzando la 1.4 si calcola la [H+] (=7.45 x 10-6),
da cui il pH = 5.13.
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