Dissociazione dei Sali

Dissociazione dei Sali

Come abbiamo già detto la maggior parte dei sali sono elettroliti forti e in acqua si dissociano completamente negli ioni costituenti.

Per scrivere correttamente la dissociazione di un sale è necessario riconoscere nella molecola gli anioni provenienti dall'acido e i cationi provenienti dalla base, con i rispettivi indici e cariche elettriche.

A destra della freccia di reazione verranno perciò scritti il catione e l'anione, ciascuno con le rispettive cariche, preceduti da un coefficiente pari all'indice con cui compaiono nel sale.

Ad esempio se vogliamo dissociare il carbonato di sodio Na₂CO₃, scriveremo

Na₂CO₃ → 2Na+ + CO₃^2-

E' necessario quindi sapere che il sodio è presente con nox +1, mentre l'anione proviene dall'acido carbonico H₂CO₃ e quindi è l'anione bivalente carbonato CO₃^2- (anche senza riconoscere l'acido era comunque possibile dedurre la carica dell'anione notando che è necessario un anione per neutralizzare due ioni Na+). L'indice 2 del sodio nel sale diventa poi il suo coefficiente come ione dissociato.

Proviamo ora a dissociare l'ortofosfato biacido di calcio Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ → Ca²⁺ + 2H₂PO₄^-

Anche qui è necessario sapere che il calcio è presente con nox +2, mentre l'anione proviene dall'acido ortofosforico H₃PO₄ e quindi è l'anione monovalente fosfato biacido H₂PO₄^- (anche senza riconoscere l'acido era comunque possibile dedurre la carica dell'anione notando che sono necessari due anioni per neutralizzare lo ione positivo Ca²⁺). L'indice 2 dell'anione solfato biacido  nel sale diventa poi il suo coefficiente come ione dissociato.