Composti complessi e agenti complessanti

Composti complessi e agenti complessanti

Sali e acidi complessi appartengono ad un vasto gruppo di composti detti 'complessi'. In generale un composto complesso si forma quando ad un atomo o ad un catione metallico centrale si legano, con legami di tipo dativo, più molecole di una sostanza detta 'complessante', avente una o più coppie di elettroni non condivisi da impegnare. Gli agenti complessanti, detti anche 'leganti', sono anioni o sostanze neutre.

Si dice che il catione centrale 'coordina' intorno a sé le molecole leganti. Per questo motivo i composti complessi sono anche detti composti di coordinazione.

I più comuni leganti anionici sono

Legante Prefisso

F^- fluoro-

Cl^- cloro-

Br^- bromo-

I^- iodio-

S^2- tio- (solfo-)

CN^- ciano- ( CN)

NC^- isociano- ( NC)

SCN^- tiocianato- ( SCN)

NCS^- isotiocianato- ( NCS)

OH^- idrossi-

O^2- osso- (oxo-)

NO^2- nitrito- ( ONO)

NO^2- nitro-

SO₄^2- solfato-

I più comuni leganti neutri sono

H₂O acquo-

NH₃ ammino-

NO nitrosil- ( NO)

CO carbonil- ( CO)   

I cationi che più facilmente formano complessi sono quelli che presentano le più elevate densità di carica (ione piccolo con carica elevata). Il numero di leganti che un catione è in grado di coordinare è detto numero di coordinazione dello ione complessante.

Il numero di coordinazione di gran lunga più frequente è il 6. Abbastanza comuni anche il 2 e il 4. Molto più rari i numeri dispari.

Il numero di coordinazione di un catione è quasi sempre pari al doppio del suo nox più elevato.

Ad esempio

il Ferro (nox +2, +3) presenta numero di coordinazione 6

il Rame (nox +1, +2) presenta numero di coordinazione 4

l'Argento (nox +1) presenta numero di coordinazione 2

il Cobalto (nox +2, +3) presenta numero di coordinazione 6

I complessi esacoordinati sono ottaedrici

I complessi tetracoordinati sono tetraedrici  o quadrati planari

I complessi bicoordinati sono lineari

Ad esempio si ritiene che nello ione complesso esammino cromico, Cr(NH₃)₆³⁺, lo ione Cr³⁺, che presenta la seguente configurazione superficiale

formi 6 orbitali ibridi sp³d², per i quali la teoria VSEPR prevede appunto una disposizione ottaedrica.

Questi 6 orbitali vuoti sarebbero dunque disponibili per formare 6 legami dativi con altrettante molecole di ammoniaca.

regole convenzionali per la scrittura di un complesso

1) prima si scrive il metallo (agente complessante)

2) poi si scrivono i leganti in ordine alfabetico preceduti dal prefisso che ne indica il numero (mono-, di-, tri-, tetra- etc)