B - Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi)

B - Composti della serie acida (anidridi ed ossiacidi).

1. Anidridi (ossidi acidi)

Sono composti in cui un non metallo si lega con l'ossigeno (nox -2).

non Metallo + O₂ Anidridi

La formula generale di un'anidride è nMe₂O_x con x = nox del non metallo (nMe)

La nomenclatura tradizionale degli anidridi prevede:

Se il non metallo presenta un unico stato di ossidazione il composto si chiamerà "Anidride" seguito dal nome del non metallo con desinenza -ica

Se il non metallo presenta due stati di ossidazione forma con l'ossigeno due tipi di anidridi. Nel composto a nox maggiore il non metallo prende la desinenza -ica, in quello a nox minore prende la desinenza -osa.

Se il non metallo presenta quattro stati di ossidazione forma con l'ossigeno quattro tipi di anidridi

Nel composto a nox maggiore il non metallo prende il prefisso per- e la desinenza -ica  

nel composto a nox minore prende il prefisso ipo- e la desinenza -osa.

nei composti a nox intermedi si avranno le desinenze -ica (per il nox più elevato dei due) ed -osa (per il nox meno elevato dei due)

nox	prefisso	desinenza
	per-	-ica
		-ica
		-osa
	ipo-	-osa

La nomenclatura sistematica (IUPAC) delle anidridi prevede:

la denominazione "ossido di" seguita dal nome del non metallo, con l'utilizzo di opportuni prefissi moltiplicativi che precedono sia il termine "ossido" sia il nome del non metallo. Nel caso il non metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale

Nome sistematico Nome tradizionale

CO₂ diossido di carbonio anidride carbonica

SO₂ diossido di zolfo (IV) anidride solforosa

SO₃ triossido di zolfo (VI) anidride solforica

Cl₂O ossido di dicloro (I) Anidride ipoclorosa

Cl₂O₃ triossido di dicloro (III) anidride clorosa

Cl₂O₅ pentossido di dicloro (V) anidride clorica

Cl₂O₇ eptossido di dicloro (III) anidride perclorica

2. Ossiacidi o ossoacidi

Gli ossoacidi si formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'anidride

anidride + nH₂O Ossoacido

Nella nomenclatura tradizionale il nome degli acidi si ottiene da quello dell'anidride corrispondente, sostituendo il termine 'acido' al termine 'anidride'. La nomenclatura tradizionale prevede inoltre particolari prefissi per indicare acidi con diversi gradi di idratazione (metaacidi, ortoacidi), acidi condensati (diacidi triacidi .poliacidi), acidi con gruppi perossidi (perossiacidi)

La nomenclatura IUPAC prevede per tutti gli acidi la desinenza -ico ed opportuni prefissi moltiplicativi per indicare il numero di atomi di ossigeno (osso), di eventuali altri gruppi e del non metallo. Per gli acidi condensati in cui un ossigeno fa da ponte tra due molecole acide l'atomo-ponte viene preceduto dalla lettera greca m. Nel caso in cui il non metallo presenti più di un numero di ossidazione è possibile far seguire al nome del non metallo il suo stato di ossidazione in numero romano racchiuso tra parentesi tonde (notazione di Stock). Il numero romano va letto come numero cardinale.

In alternativa l'acido può essere visto come un sale di idrogeno. In questo caso prenderà la desinenza -ato e verrà specificato il numero di atomi di idrogeno tramite opportuno prefisso moltiplicativo

Per costruire un acido è sufficiente sommare all'anidride 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno per ogni molecola d'acqua che viene aggiunta.

Ad esempio dall'anidride carbonica si ottiene l'acido carbonico

CO₂ + H₂O H₂CO₃

mentre dall'anidride nitrica si ottiene l'acido nitrico

N₂O₅ + H₂O H₂N₂O₆ 2HNO₃

Alcuni acidi si presentano in diversi gradi di idratazione. Ad esempio, sommando un'altra molecola d'acqua all'acido fosforico si ottiene l'acido ortofosforico. La forma meno idratata prende il nome di acido metafosforico

P₂O₅ + H₂O 2HPO₃ (acido metafosforico)

HPO₃ + H₂O H₃PO₄ (acido ortofosforico)

Alcuni acidi, come l'acido fosforico, possono dare reazioni di condensazione con perdita di molecole d'acqua

H₃PO₄ + H₃PO₄ H₂O + H₄P₂O₇ (acido difosforico o pirofosforico)

Esistono infine i cosiddetti perossiacidi, come l'acido perossifosforico (perfosforico) H₃PO₅ che contengono un gruppo perossido (-O-O-)

Nome sistematico Nome tradizionale

H₂CO₃ acido triossocarbonico acido carbonico

triossocarbonato di diidrogeno

H₂SO₃ acido triossosolforico (IV) acido solforoso

triossosolfato (IV) di diidrogeno

H₂SO₄ acido tetraossosolforico (VI) acido solforico

tetraossosolfato (VI) di diidrogeno

HClO acido monossoclorico (I) acido ipocloroso

monossoclorato (I) di idrogeno

HClO₂ acido diossoclorico (III) acido cloroso

diossoclorato (III) di idrogeno

HClO₃ acido triossoclorico (V) acido clorico

triossoclorato (V) di idrogeno

HClO₄ acido tetraossoclorico (III) acido perclorico

tetraossoclorato (III) di idrogeno

HPO₃ acido triossofosforico (V) acido metafosforico

triossofosfato (V) di idrogeno

H₃PO₄ acido tetraossofosforico (V) acido ortofosforico

tetraossofosfato (V) di triidrogeno

H₄P₂O₇ acido m-osso esaossodifosforico (V) acido pirofosforico

m-osso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno

H₃PO₅ acido perossotriossofosforico (V) acido perossifosforico

perossotriossofosfato (V) di triidrogeno

H₄P₂O₈ acido m-perosso esaossodifosforico (V)        acido diperossifosforico

m-perosso esaossodifosfato (V) di tetraidrogeno

ossoacidi sostituiti

Gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di tutti o parte degli atomi di ossigeno con altri gruppi mantengono la stessa nomenclatura dell'acido di partenza. I nuovi gruppi introdotti vanno ovviamente citati (gli atomi di zolfo che sostituiscono l'ossigeno vengono indicati con il prefisso "tio").

H₂S₂O₃            triossotiosolfato (VI) di idrogeno

H₂CS₃ tritiocarbonato di diidrogeno

H[PF₆] esafluorofosfato (V) di idrogeno

H₂[PtCl₄] tetracloroplatinato (II) di idrogeno

H₄[Fe(CN)₆]    esacianoferrato (II) di tetraidrogeno

Anche gli acidi ottenuti formalmente per sostituzione di gruppi idrossidi con altri gruppi

mantengono la stessa nomenclatura dell'acido di partenza

HSO₃Cl           clorotriossosolfato di idrogeno

HSO₃NH₂        amidetriossosolfato di idrogeno