Il sistema periodico degli elementi

IL SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI

Nel 1869 Mendeleev ordinò gli elementi chimici secondo il loro peso atomico crescente.

Rilevò variazioni progressive di proprietà nel passare da un termine della serie al successivo e osservò come alcune proprietà fossero periodiche. Le divise in

Periodi: serie orizzontali in cui le proprietà fisiche e chimiche variano in modo continuo

Gruppi: colonne dove gli elementi hanno simili proprietà.

Oggi la tavola periodica degli elementi è ordinata secondo il numero atomico degli elementi.

In essa sono presenti 7 periodi e 8 gruppi (suddivisi in 8 gruppi A e 8 gruppi B).

I gas nobili sono indicati come gruppo 0 o gruppo VIIIA

Gli elementi del gruppo B sono detti di transizione

Abbiamo la serie dei lantanidi e degli attinidi (elementi di transizione)

Nei periodi si registra una variazione graduale e continua delle proprietà degli elementi, in quanto la configurazione elettronica esterna dei loro atomi varia gradualmente fino al suo completamento.

Elementi di uno stesso gruppo presentano proprietà chimiche e fisiche simili perché i loro atomi hanno la medesima configurazione elettronica esterna.

PROPRIETA' FISICHE

Raggio atomico: Distanza media tra il nucleo e gli elettroni del livello energetico più esterno dell'atomo

Raggio ionico: Distanza media tra il nucleo e gli elettroni del livello energetico più esterno dello ione

Densità

Conducibilità

Nei periodi tendono a decrescere man mano che cresce il numero atomico degli elementi

Nei gruppi tendono a crescere man mano che cresce il numero atomico degli elementi

PROPRIETA' CHIMICHE

Energia di ionizzazione, affinità elettronica e elettronegatività

aumentano regolarmente lungo i periodi

diminuiscono scendendo nei gruppi

lungo i periodi la valenza rispetto all'idrogeno aumenta fino al valore massimo di 4 e poi decresce gradualmente

la valenza massima rispetto all'ossigeno aumenta gradualmente fino al valore 7

Elementi che appartengono a uno stesso gruppo sono caratterizzati dalla medesima valenza rispetto all'idrogeno e rispetto all'ossigeno.

Il carattere metallico degli elementi decresce lungo i periodi e cresce scendendo nei gruppi.

Il carattere non metallico cresce lungo i periodi e diminuisce scendendo lungo i gruppi.