CLASSIFICAZIONE DEI MINERALI

I minerali si dividono in silicati e non silicati.

SILICATI

I silicati costituiscono il 75% della crosta terrestre. Essi sono costituiti dallo ione silicato (SiO₄ ^-4).

Lo ione silicato possiede una struttura tetraedrica. I vertici sono costituiti dall' ossigeno e il suo baricentro dal silicio. Su ogni atomo d'ossigeno abbiamo una carica negativa che può essere compensata in diversi modi da ioni sodio e ioni potassio. Tali cariche, a seconda di come vengono compensate, danno origine alla classificazione dei silicati.

Nesosilicati (tetraedri isolati);

Fillosilicati (struttura piana);

Tettosilicati (struttura spaziale);

• Sorosilicati (tetraedri doppi);
• Ciclosilicati (tetraedri ad anello);
• Inosilicati (tetraedri a catena):

pirosseni (catena semplice)

anfiboli (catena doppia).

In un nesosilicato le quattro cariche negative dell'ossigeno vengono compensate da ioni metallici e non da un altro tetraedro. Esiste minerale, l'olivina, (Mg,Fe) SiO₄, che è un nesosilicato in cui due cariche vengono compensate dal magnesio e le altre dal ferro.

Nei fillosilicati ogni tetraedro ha tre vertici impegnati ed uno libero. L'argilla, per esempio, è un fillosilicato.

Nei tettosilicati ogni tetraedro ha tutti e quattro i vertici impegnati. A seconda dello ione metallico che compensa le cariche negative dell'ossigeno, si hanno due tipi di tettosilicati: l' ortoclasio (ione K⁺) e il plagioclasio (ione Na⁺ oppure ione Ca⁺⁺).

I sorosilicati si presentano con due tetraedri legati tra loro tramite il vertice della struttura.

Nei ciclosilicati i tetraedri si uniscono in due vertici.

Gli inosilicati hanno tetraedri uniti a ponte col precedente e col successivo.

La catena semplice di inosilicati , dove ogni tetraedro ha due vertici impegnati, costituisce i pirosseni.

La catena doppia di inosilicati, dove ogni tetraedro ha tre vertici impegnati, costituisce gli anfiboli.

Secondo tali classificazioni il rapporto silicio/ossigeno aumenta passando da ¼ ad ½.

NON SILICATI

I non silicati costituiscono l' 8% della crosta terrestre.

Tra i non silicati possiamo classificare:

• carbonati;
• solfati;
• aloidi;
• ossidi;
• solfuro.

Tra i carbonati (ione CO₃ ^--) troviamo la calcite (CaCO₃) e la dolomite [CaMg(CO₃)₂].

Tra i solfati (ione SO₄ ^--) distinguiamo il solfato di calcio (CaCO₄) la cui forma idratata, l' anidrite,  è esprimibile con la seguente formula: CaSO₄*H₂O.

Tra gli aloidi possiamo apprezzare il salgemma, già visto in precedenza, che è l' alogeno più importante, e la silvite (KCl).

Gli ossidi presentano, invece, il magnetito, l' ossido ferroso (F₃O₄). Poi c'è l' ematite (Fe₂O₃), la limonite (Fe₂O₃*N H₂O) e il silice (SiO₂), cioè ossido di silicio.

Il solfuro, caratterizzato dallo ione S^--, deriva dall'acido solfidrico (H₂S). In tale categoria possiamo trovare la pirite (FeS₂).

Infine, possiamo osservare i metalli puri (Au, Ag, Cu, Pl, ecc..).

APPROFONDIMENTO Lo ione bisolfato e carbonato, tanto per citarne un paio, conservano un atomo di idrogeno dell'acido dal quale hanno origine. Questo vale per tutti gli acidi che danno origine ai propri ioni perdendo un solo atomo di idrogeno. Per es. L' acido solforoso (H2SO3) dà vita allo ione bisolfito (HSO3 -). Invece, l' acido carbonico (H2CO3), a seconda di come reagisce con l'acqua, dà origine a due diversi ioni: lo ione carbonato oppure lo ione bicarbonato (HCO3 -).