Leggi fondamentali della chimica

Sono quelle leggi empiriche che governano i rapporti ponderali delle sostanze che reagiscono.

1. Legge di LAVOISIER o della conservazione della massa. (fine'700): 'In una reazione chimica la massa dei reagenti è uguale a quella dei prodotti.' In altre parole la materia non può essere nè creata nè distrutta. Ad esempio, 2 g di H reagiscono con 16 g di O per formare 18 g di H₂O.

2. Legge di PROUST o delle proporzioni definite. (1799): 'Il rapporto fra le quantità in peso di due elementi che reagiscono per formare un composto è costante.' Si può anche dire che un dato composto ha una composizione ben precisa ed invariabile. Ad esempio, per formare il cloruro di sodio (NaCl), 23 g di Na reagiscono con 35.5 g di Cl, 4.6 g di Na reagiscono con 7.1 g di Cl, 11.5 g di Na reagiscono con 17.75 g di Cl etc., ma il rapporto in peso Na/Cl è sempre 1/1.54

3. Legge di DALTON o delle proporzioni multiple. (1803): Quando due elementi si combinano tra loro per formare composti diversi, le quantità di uno di essi che si combinano con una quantità fissa dell'altro, stanno fra loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi, generalmente piccoli.'  Ad esempio: