Redox con più di due elementi che variano il nox

Redox con più di due elementi che variano il nox

In reazioni redox complesse in cui più di due elementi variano il loro numero di ossidazione risulta più conveniente eseguire il bilancio elettronico aggiornando i coefficienti solo per i reagenti. Si sommano quindi le due semireazioni e si esegue successivamente il bilancio di massa aggiornando i coefficienti anche dei prodotti di reazione

Esempio 1)

Si consideri la seguente reazione

FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Qui abbiamo due elementi che si ossidano. Il Ferro che passa da ferroso (+2) a ferrico (+3) e lo Zolfo che passa da -1 a + 4.

Nell'altra semireazione l'Ossigeno si riduce passando da 0 a -2

Scriviamo la semireazione di ossidazione

FeS₂ → Fe₂O₃ + SO₂ + 11e

ossidazione

Scriviamo la semireazione di riduzione

O₂ + 4e → Fe₂O₃ + SO₂

riduzione

Il rapporto di scambio elettronico è 11/4. Eseguiamo il bilancio elettronico moltiplicando per 4 i reagenti della semireazione di ossidazione e per 11 i reagenti della semireazione di riduzione.

FeS₂ → Fe₂O₃ + SO₂ + 44e

O₂ + 44e → Fe₂O₃ + SO₂

Combiniamo le due semireazioni

4FeS₂ + 11O₂→ Fe₂O₃ + SO₂

ed ora completiamo il bilancio di massa aggiornando i coefficienti dei prodotti.

Bilanciamo il Ferro

4FeS₂ + 11O₂→ Fe₂O₃ + SO₂

e poi lo Zolfo

4FeS₂ + 11O₂→ 2Fe₂O₃ + SO₂

Esempio 2)

Si consideri la seguente reazione

Na₂CO₃ + C + N₂ → CO + NaCN

In questo caso vi sono due elementi che si riducono. L'Azoto che passa da 0 a -3 ed il Carbonio del carbonato che passa da +4 a +2

Nell'altra semireazione il Carbonio elementare si ossida passando da 0 a +2.

Scriviamo la semireazione di riduzione

Na₂CO₃ + N₂ + 8e → NaCN

riduzione

Scriviamo la semireazione di ossidazione

C → CO + NaCN + 2e

osidazione

Il rapporto di scambio elettronico è 8/2 = 4/1. Eseguiamo il bilancio elettronico moltiplicando per 1 i reagenti della semireazione di riduzione e per 4 i reagenti della semireazione di riduzione

Na₂CO₃ + N₂ + 8e → NaCN

C → CO + NaCN + 8e

Combiniamo le due semireazioni

Na₂CO₃ + N₂ + 4C → CO + NaCN

ed ora completiamo il bilancio di massa aggiornando i coefficienti dei prodotti.

Bilanciamo il Sodio

Na₂CO₃ + N₂ + 4C → CO + NaCN

ed infine l'Ossigeno

Na₂CO₃ + N₂ + 4C → CO + 2NaCN