Principali composti binari

Principali composti binari

Idruri

Sono composti dell'idrogeno con metalli più elettropositivi. In tali composti l'idrogeno presenta nox -1 (ione idruro H^-) e quindi nella formula va scritto per secondo.

Gli idruri dei metalli alcalini (I gruppo A) che presentano nox +1, hanno formula generale

MeH

Ad esempio idruro di potassio, KH

Gli idruri dei metalli alcalino terrosi (II gruppo A), che presentano tutti nox +2, hanno formula generale

MeH₂

Ad esempio idruro di calcio, CaH₂.

Il loro nome è formato dal termine 'idruro' seguito dal nome del metallo

Perossidi

Sono composti in cui è presente il gruppo perossido ( O O ) unito ad elementi più elettropositivi. Nei perossidi ciascun atomo di ossigeno presenta nox -1.

Il loro nome è formato dalla parola 'perossido' seguito dal nome dell'elemento legato

Ad esempio

Perossido di idrogeno H₂O₂, perossido di bario BaO₂.

Ossidi

Sono composti in cui un metallo si lega con l'ossigeno (nox -2).

Si formano per la reazione di un metallo con l'ossigeno

Metallo + O₂ ossido

La reazione è rapida con i metalli dei primi gruppi, che presentano forte carattere metallico, più lenta con gli altri metalli.

Il loro nome è formato dalla parola 'ossido' seguito dal nome del metallo

Li₂O, Na₂O, K₂O etc

BeO, MgO, CaO etc

il boro è un semimetallo Al₂O₃, Ga₂O₃ etc

Gli unici metalli sono stagno e piombo che presentano nox +2 e +4, formando con l'ossigeno due tipi di ossidi. In tal caso il composto a nox maggiore prende la desinenza -ico, quello a nox minore prende la desinenza -oso.

Stagno (+2, +4) ossido stannoso SnO ossido stannico SnO₂

Piombo (+2, +4) ossido piomboso PbO ossido piombico PbO₂.

Il minio (antiruggine) Pb₃O₄, viene considerato un ossido salino o piombato piomboso (Pb²⁺)₂PbO₄^4-

Principali ossidi dei gruppi B

Rame (nox +1, +2) ossido rameoso Cu₂O, ossido rameico CuO

Argento (+1) ossido d'argento Ag₂O

Oro (+1,+3) ossido auroso Au₂O, ossido aurico Au₂O₃

Zinco (+2) ossido di zinco ZnO

Cadmio (+2) ossido di cadmio CdO

Mercurio (+1, +2) ossido mercuroso Hg₂O ossido mercurico HgO

Il Cromo (+2, +3, +6) si comporta come un metallo con i numeri di ossidazione +2 e +3,

Cromo (+2, +3) ossido cromoso CrO ossido cromico Cr₂O₃

Il Manganese (+2, +3, +4, +6, +7) si comporta come un metallo con i nox più bassi, mentre con il nox +4 forma il biossido di manganese MnO₂ che presenta carattere anfotero

Manganese (+2, +3) ossido manganoso MnO ossido manganico Mn₂O₃

Ferro (+2, +3) ossido ferroso FeO ossido ferrico Fe₂O₃

Cobalto (+2, +3) ossido cobaltoso CoO ossido cobaltico Co₂O₃

Nichel (+2, +3) ossido nicheloso NiO ossido nichelico Ni₂O₃.

ANIDRIDI

Le anidridi sono composti binari dei non metalli con l'ossigeno.

Il loro nome è formato dalla parola 'anidride' seguita dal nome del non metallo

Non Metallo + O₂ T Anidride

Cloro (+1, +3, +5, +7) anidride ipoclorosa (nox +1) Cl₂O

anidride clorosa (nox +3) Cl₂O₃ (non è nota)

anidride clorica (nox +5) Cl₂O₅ (non è nota)

anidride perclorica (nox +7) Cl₂O₇

Con nox +4 forma il biossido di cloro ClO₂

Bromo anidride ipobromosa (nox +1) Br₂O

anidride bromica (nox +5) Br₂O₅ (non è nota)

con nox +4 forma il biossido di bromo BrO₂

Iodio anidride ipoiodosa (nox +1) I₂O (non è nota)

anidride iodica (nox +5) I₂O₅

anidride periodica (nox +7) I₂O₇ (non è nota)

Il fluoro con nox -1 forma con l'ossigeno un composto estremamente instabile, l'ossido di fluoro F₂O(dove l'ossigeno presenta nox +2). In realtà, essendo il fluoro più elettronegativo, andrebbe scritto OF₂ e considerato un fluoruro di ossigeno.

Zolfo anidride solforosa (nox +4) SO₂

anidride solforica (nox + 6) SO₃

con i numeri di ossidazione +2 e +3 forma il protossido di zolfo SO e l'anidride iposolforosa (sesquiossido) S₂O₃.

Selenio anidride seleniosa (nox +4) SeO₂

anidride selenica (nox +6) SeO₃

Tellurio anidride tellurosa (nox +4) TeO₂

anidride tellurica (nox +6) TeO₃ (non è nota)

Azoto (+3, +5) anidride nitrosa (nox +3) N₂O₃

anidride nitrica (nox +5) N₂O₅

Con nox +4 forma l'ipoazotide N₂O₄, in equilibrio con il biossido di azoto NO₂ (può essere considerato un'anidride mista nitroso-nitrica, infatti in acqua da una miscela di acido nitroso e nitrico)

con nox +2 forma il monossido di azoto NO (o ossido nitrico)

con nox +1 il protossido di azoto N₂O (gas esilarante) o anidride iponitrosa (o ossido nitroso).  

Fosforo anidride fosforosa (nox +3) P₂O₃ (in realtà P₄O₆)

anidride fosforica (nox +5) P₂O₅ (in realtà P₄O₁₀)

con nox +4 forma il tetrossido di fosforo P₂O₄, analogo all'ipoazotide (in acqua da una miscela di acido fosforoso e fosforico)

Le anidridi degli altri tre elementi appartenenti al quinto gruppo (arsenico, antimonio e bismuto) possono essere anche classificati come ossidi dato il comportamento anfotero di tali composti.

Arsenico anidride (o ossido) arseniosa ( nox +3) As₂O₃ (in realtà As₄O₆)

anidride (o ossido) arsenica ( nox +5) As₂O₅

con nox +4 forma il tetrossido di arsenico As₂O₄, analogo all'ipoazotide (può essere considerata un'anidride mista arsenioso-arsenica, infatti in acqua da una miscela dei due acidi corrispondenti)

Antimonio anidride (o ossido) antimoniosa (nox +3) Sb₂O₃ (in realtà Sb₄O₆)

anidride (o ossido) antimonica (nox +5) Sb₂O₅

con nox +4 forma il tetrossido di antimonio Sb₂O₄, che si ritiene sia un ossido salino simile al minio o antimoniato antimonioso Sb³⁺(SbO₄)^3-.

Bismuto ossido di bismuto (nox +3) Bi₂O₃

anidride (o ossido) bismutica (nox +5) Bi₂O₅

con nox +4 forma il tetrossido di antimonio Bi₂O₄.

Carbonio ossido di carbonio (nox +2) CO

anidride carbonica (nox +4) CO₂

Silicio anidride silicica (o biossido) SiO₂

Germanio (+4) Anidride germanica (o biossido) GeO₂

Boro Anidride borica (o ossido) B₂O₃

Principali anidridi dei gruppi B

Cromo (+2, +3, +6) anidride cromica (nox + 6) CrO₃

con nox +2 e +3 forma due ossidi

Manganese (+2, +3, +4, +6, +7) anidride permanganica (nox +7) Mn₂O₇

con i nox più bassi forma tre ossidi (con nox + 6 i manganati)

Idracidi

Gli idracidi sono composti binari dei non metalli con l'idrogeno.

I principali idracidi si formano dall'unione dell'idrogeno con i non metalli del VII gruppo A (alogeni) e con i non metalli del VI gruppo A.

Il nome degli idracidi si forma facendo seguire al termine 'acido' il nome del non metallo seguito dalla desinenza -idrico

Negli idracidi del VII gruppo A i non metalli presentano sempre nox -1

acido fluoridrico HF

acido cloridrico HCl (acido muriatico)

acido bromidrico HBr

acido Iodidrico HI

Negli idracidi del VI gruppo A i non metalli presentano nox -2

acido solfidrico H₂S

acido selenidrico H2Se

acido telluridrico H₂Te

Altri idracidi sono

l'acido cianidrico HCN        H CsN

l'acido azotidrico

Altri composti idrogenati binari  sono

l'ammoniaca NH₃

la fosfina      PH₃

l'arsina         AsH₃