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Le ossidoriduzioni




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LE OSSIDORIDUZIONI


OBIETTIVO DELL' ESPERIENZA

Verificare che alcuni elementi posti a contatto con diverse soluzioni chimiche, hanno una tendenza a reagire spontaneamente.


MATERIALE UTILIZZATO

-16 Becherini da 50 cl in seguito riempiti con diverse soluzioni chimiche.

-16 Lamine: 4 d'Argento (Ag) - 4 di Rame (Cu) - 4 di Piombo (Pb) - 4 di Zinco (Zn)


SOSTANZE UTILIZZATE

Le 4 sostanze che abbiamo versato nei becherini sono:

-Nitrato di' Argento (Ag + NO3 )

-Nitrato di Rame      (Cu + NO3 )

-Nitrato di Piombo   (Pb + NO3 )

-Nitrato di Zinco      (Zn + NO3 )


DESCRIZIONE ESPERIMENTO

Disponiamo i16 becherini su un banco in 4 file da 4. Nella prima colonna la soluzione di Nitrato d'Argento, nella seconda colonna il nitrato di Rame, nella terza il nitrato di Piombo e nella quarta il nitrato di Zinco.

Dopo aver riempito parzialmente tutti i becherini possiamo notare che la soluzione di nitrato di Rame ha un colorito azzurrino: ciò e dovuto dalla presenza del rame.

Ora inseriamo nelle soluzioni della prima fila le lamine d' Argento, nella seconda fila le lamine di Rame, nella terza le lamine di Piombo e nell' ultima le lamine di Zinco.

Dopo qualche minuto possiamo osservare che alcune lamine hanno reagito mentre altre no.


Lamine ---Nitrato

d' Argento

di Rame

di Piombo

di Zinco

d' Argento

No

No

No

No

di Rame

No

No

No

di Piombo

No

No

di Zinco

No


OSSERVAZIONI

1-Nella reazione tra la lamina di Zinco ed il nitrato di Piombo, la sbarretta si assottiglia perché gli atomi di Zinco passano alla forma ionica Zn , al contrario gli ioni della soluzione di nitrato di Piombo passano allo stato elementare depositandosi sulla lamina.

2- Nella reazione tra la lamina di Zinco ed il nitrato d'Argento, la sbarretta si assottiglia perché gli atomi di Zinco passano alla forma ionica Zn , al contrario gli ioni della soluzione di nitrato

d' Argento passano allo stato elementare depositandosi sulla lamina.


Zno -2e- Zn++

Reazione di ossidazione

Pb++  +2e- Pbo

Reazione di riduzione


Zno -2e- Zn++

Reazione di ossidazione

Ag+  +2e- Ago

Reazione di riduzione


CONCLUSIONI

Sappiamo per certo che un elemento si ossida quando cede elettroni e si riduce quando acquista elettroni.

La possibilità di un elemento di acquistare elettroni è l' elettronegatività.

Possiamo dedurre che l'elemento che si riduce maggiormente e che quindi è il più elettronegativo degli elementi che abbiamo analizzato è l' argento.

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