Il pH: La misura dell'acidità e della basicità delle soluzioni

Il pH: La misura dell'acidità e della basicità delle soluzioni

Il prodotto ionico dell'acqua stabilisce che il prodotto della [H⁺] per la [OH^-] deve rimanere costante, pari a 10^-14.

Se si aggiunge all'acqua una sostanza che fa aumentare la [H⁺] (ad esempio un acido), la [OH^-] diminuisce, in misura tale da mantenere il prodotto [H⁺] [OH^-] = costante.

Accade esattamente il contrario , se si aggiunge all'acqua una sostanza (ad esempio una base) che fa aumentare la [OH^-].

Il prodotto ionico dell'acqua ci dice anche che nell'acqua 'pura' (neutra) la [H⁺] è uguale alla [OH-]. Poiché il prodotto di queste due concentrazioni è 10^-14, risulterà che:

[H+] = [OH-] = 10^-7

Quando la [H⁺] è maggiore di 10^-7, si parla di soluzione acida; quando la [H⁺] è minore di 10^-7, si parla di soluzione basica.

Per motivi di praticità, ovvero per evitare di esprimersi in termini di numeri estremamente piccoli o di potenze di 10, Sorenson nel 1909 propose l'uso di una scala logaritmica per definire la [H⁺], ovvero:

Quello che in realtà propose Sorenson fu di usare a questo scopo l'esponente della potenza negativa di 10 che esprime la [H⁺] e definì questo esponente con la notazione P_H (esponente degli ioni idrogeno).

'The value of the hydrogen ion concentration will accordingly be expressed by the hydrogen ion based on the normality factor of the solution used, and this factor will have the form of a negative power of 10. Since in the following section I usually refer to this, I will explain here that I use the name 'hydrogen ion exponent' and the designation P_H for the numerical value of the exponents of this power.'

Analogamente, si può definire il pOH come:

pOH = -log [OH^-]

E, applicando le regole dei logaritmi all'equazione del prodotto ionico dell'acqua, si ha che:

Da cui, noto il pH, si può calcolare il pOH, e viceversa

In base a quanto abbiamo detto, risulta che:

• quando in una soluzione la [H⁺] è > 10^-7, il pH è < 7, e la soluzione si dice acida;
• quando invece la [H⁺] è < 10^-7, il pH è > 7, e la soluzione si dice; basica (o, secondo una vecchia terminologia, alcalina).