I legami chimici

I legami chimici

Obiettivi:

verificare l'esistenza del legame ionico, del legame covalente puro,     del legame metallico, in alcuni reagenti mediante prove di conducibilità elettrica.

Materiale:

conducimetro a conduzione elettrica, elettrodi, cavetti elettrici di collegamento, alimentatore, becker piccoli da 50 ml, bacchetta, spumetta, asse di sostegno e buretta.

Reagenti:

acqua distillata, cloruro di sodio, zucchero, sale, solfato di rame, lamette di metalli vari.

Procedimento 1:

Si collegano i cavetti elettrici all'alimentatore e al conducimetro; si pota in soluzione il composto ionico, cioè si mescola in acqua fino al completo assorbimento, si inserisce il becker contenente la soluzione in uno degli appositi fori del conducimetro; inserire gli elettrodi nella soluzione e accendere l'alimentazione. Se la lampadina si accende il composto conduce. In caso contrario, no.

Sale: conduce, perché è un composto ionico, cioè formato da ioni; questi  ioni, nel momento in cui passa corrente, si dispongono rispettivamente verso i poli di attrazione, cioè catodo per i cationi e anodo per gli anioni.

Zucchero: non conduce, perché è una molecola che contiene atomi legati da un legame covalente puro.

Solfato di rame: si accende, perché è un composto ionico.

Acqua: non si accende.

Alcool etilico denaturato: non si accende.

Grafite: si accende, in  questo caso non perché è un composto ionico, ma perché la struttura interna lascia liberi alcuni elettroni, che possono quindi condurre E.

Rame: si accende, perché è caratterizzato da un legame metallico, cioè molti ioni positivi immersi in una nube di elettroni.

Zinco: si accende.

Oro: si accende.

Mercurio: si accende.

Procedimento 2:

Riempire una buretta con acqua e una con tetracloruro di carbonio; svuotando le burette avvicinare lentamente una bacchetta carica elettricamente alla sostanza; l'acqua viene deviata e il tetracloruro no.

Conclusioni:

Abbiamo verificato la presenza del legame covalente puro, di quello polare e di quello ionico. Il legame covalente polare lo troviamo nelle sostanze che non conducono, il legame ionico nelle sostanze che conducono e il legame metallico nei metalli; il legame metallico dona ai metalli caratteristiche particolari quali duttilità e malleabilità.