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I Composti Inorganici
Ossidi Metallo + Ossigeno = Ossido
Li+ Li+
O2-
I gruppo: struttura
ionico-cristallina Li+
Li+
II gruppo: struttura covalente polare - O - Be - O - Be -
O -
III gruppo: orbitali ibridati = 3 singoletti - O - Al
O O O -
IV gruppo: Sn Sn (val=2) - Sn - O - Sn -O - (val=4)
O O
V gruppo: (val=3) Bi2O3
Metalli di transizione: Cr con val=6 crea anidride; Mn con val=6-7 crea anidride
Anidiridi Non metallo + Ossigeno = Anidride
B B
B
B
III gruppo: val=3 O- oppure O
O- O
O O O
IV gruppo: val=4 O = C = O Si Si
O O N N N N
O O
O O O
V gruppo: O (val=3) O (val=5)
O O O
VI gruppo: val=2-4-6 O S = O (val=4) O = S (val=6) S:val=2
O
VII gruppo: val=1-3-5-7
Idrossidi: Metallo + Acqua = Idrossido
Gruppo Ossidrile - OH = valenza 1
Cu+
Li+ OH- Cu+ OH- OH-
OH- Al+ OH-
OH-
Idracidi: Idrogeno + Nonmetallo "speciale" = Idracido
I NonMetalli Speciali sono : F Cl Br I S
HF : acido fluoridrico H - F
HCl : acido cloridrico H - Cl
HBr : acido bromidrico H - Br
HI : acido iodidrico H -I
H2S : acido solfidrico S - H
H
Idruri: Idrogeno + Elemento = Idruro
Elementi tranne: F, Br, Cl, I, S.
NaH : idruro di sodio Na+ H-
MgH2 : idruro di magnesio δ+Mg - Hδ-δ
Hδ-
Perossidi: Metallo + Ossigeno = Perossido
C'è sempre un Atomo di Ossigeno in più rispetto all'Ossido corrispondente.
Na2OH2 : perossido di sodio Na+ O-
Na+ O-
Ca2+
CaO2 :
perossido di calcio O-
O-
H2O2 :perossido di idrogeno δ+H - O-
δ+H - O-
Acidi Ossigenati: Idrogeno + NonMetallo + Ossigeno = Ossiacido
Anidride + Acqua = Ossiacido
CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico
N2O3 + H2O = 2HNO2 acido nitroso O = N - OH
Acidi Meta - Piro - Orto: Anidride + Acqua = acido meta - piro - orto
Sono della eccezioni nella produzione degli acidi; si ottengono unendo all'anidride 1/2/3 molecole di acqua:
Meta. : 1 molecola di H2O
Piro. : 2 molecole di H2O
Orto. : 3 molecole di H2O
Gli elementi che fanno eccezione sono : P As Sb B Si
P2O3 + H2O = 2HPO2 acido metafosforoso
P2O3 + 2H2O = H4P2O5 acido pirofosforoso
P2O3 + 3H2O = H3PO3 acido ortofosforoso
P2O5 + H2O = 2HPO3 acido metafosforico
P2O5 + 2H2O = H4P2O7 acido pirofosforico
P2O5 + 3H2O = H3PO4 acido ortofosforico
Lo stesso vale per As e Sb
B2O3 + H2O = 2HBO2 acido metaborico
B2O3 + 2H2O = ..... manca l'acido formato da 2 molecole di H2O
B2O3 + 3H2O = H3BO3 acido (orto)borico
SiO2 + H2O = H2SiO3 acido metasilicico
SiO2 + 2H2O = H4SiO4 acido (orto)silicico
SiO2 + 3H2O = ..... manca l'acido formato da 3 molecole di H2O
Sali Binari: Metallo + NonMetallo = Sale Binario
I Sali binari derivano dagli idracidi per sostituzione dell'Idrogeno con un metallo.
Non Metalli = Cl F br I S
HF NaF Fluoruro di Sodio
MgF2 Fluoruro di Magnesio
HCl LiCl Cloruro di Litio
HgCl2 Cloruro di mercurio
HBr AuBr Bromuro Auroso
AuBr3 Bromuro Aurico
H2S SrS Solfuro di Stronzio
S2- S2- S2-
Al2S3 Solfuro di Alluminio
Al3+ Al3+
La Struttura dei Sali Binari è una Struttura Ionica:
Sali Ossigenati: Metallo + NonMetallo + Ossigeno = Sale Ossigenato
Derivano dagli Ossoacidi per sostituzione dell'Idrogeno con atomi metallici.
Sono composti dal metallo e dal residuo acido che è polare:
HNO2 = NO2- ione nitrito valenza = 1
HNO3 = NO3- ione nitrato valenza = 1
H2SO3= SO32- ione solfito valenza = 2
H2SO4= SO42- ione solfato valenza = 2
H3BO3= BO33- ione borato valenza = 3
H4SiO4= SiO44- ione silicato valenza = 4
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