Appunti per Scuola e Università
humanisticheUmanistiche
Appunti e tesine di tutte le materie per gli studenti delle scuole medie riguardanti le materie umanistiche: dall'italiano alla storia riguardanti le materie umanistiche: dall'italiano alla storia 
sceintificheScientifiche
Appunti, analisi, compresione per le scuole medie suddivisi per materie scientifiche, per ognuna troverai appunti, dispense, esercitazioni, tesi e riassunti in download.
tecnicheTecniche
Gli appunti, le tesine e riassunti di tecnica amministrativa, ingegneria tecnico, costruzione. Tutti gli appunti di AppuntiMania.com gratis!
Appunti
scientifiche
Astronomia cosmologiaChimicaEconomiaEducazione fisicaFisica
MatematicaStatistica


AppuntiMania.com » Scientifiche » Appunti di Chimica » I Composti Inorganici

I Composti Inorganici




Visite: 1461Gradito:apreciate stela [ Picolo appunti ]
Leggi anche appunti:

Sali complessi


Sali complessi Si definiscono complessi quei sali che dissociandosi formano

Curva di Titolazione di un acido forte con una base forte


Curva di Titolazione di un acido forte con una base forte La curva di titolazione

Equilibri chimici omogenei ed eterogenei


Equilibri chimici omogenei ed eterogenei Si parla di equilibri in fase omogenea
immagine di categoria

Scarica gratis I Composti Inorganici

I Composti Inorganici


Ossidi Metallo + Ossigeno = Ossido

Li+


Li+


 

O2-

 
I gruppo:         struttura ionico-cristallina Li+

Li+


II gruppo: struttura covalente polare - O - Be - O - Be -

O -

III gruppo: orbitali ibridati = 3 singoletti - O - Al

O O O -

IV gruppo: Sn Sn (val=2) - Sn - O - Sn -O - (val=4)

O O

V gruppo:       (val=3) Bi2O3


Metalli di transizione: Cr con val=6 crea anidride; Mn con val=6-7 crea anidride



Anidiridi Non metallo + Ossigeno = Anidride

B

B


 
B

B

  O- O

III gruppo: val=3 O- oppure O

O-                         O

O O O

IV gruppo: val=4 O = C = O Si Si

O

O

 

N

N

 

N

N

 
O O O O O

V gruppo:                   O (val=3) O (val=5)

O O O

VI gruppo: val=2-4-6 O S = O (val=4) O = S (val=6) S:val=2

O

VII gruppo: val=1-3-5-7



Idrossidi:                    Metallo + Acqua = Idrossido

Metallo + Ossigeno + Idrogeno = Idrossido


Gruppo Ossidrile - OH = valenza 1


Cu+

 
Li+ OH- Cu+ OH- OH-

OH- Al+ OH-

OH-


Idracidi: Idrogeno + Nonmetallo "speciale" = Idracido


I NonMetalli Speciali sono : F Cl Br I S


HF       : acido fluoridrico H - F

HCl : acido cloridrico H - Cl

HBr : acido bromidrico H - Br

HI : acido iodidrico H -I

H2S : acido solfidrico S - H

H


Idruri: Idrogeno + Elemento = Idruro


Elementi tranne: F, Br, Cl, I, S.


NaH : idruro di sodio Na+ H-


MgH2 : idruro di magnesio δ+Mg - Hδ-δ


Hδ-




Perossidi: Metallo + Ossigeno = Perossido


C'è sempre un Atomo di Ossigeno in più rispetto all'Ossido corrispondente.


Na2OH2 : perossido di sodio Na+ O-

Na+ O-

Ca2+

 
CaO2 : perossido di calcio O-

O-

H2O2 :perossido di idrogeno δ+H - O-

δ+H - O-




Acidi Ossigenati: Idrogeno + NonMetallo + Ossigeno = Ossiacido

Anidride + Acqua = Ossiacido


CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico

N2O3 + H2O = 2HNO2 acido nitroso O = N - OH


Acidi Meta - Piro - Orto: Anidride + Acqua = acido meta - piro - orto

Sono della eccezioni nella produzione degli acidi; si ottengono unendo all'anidride 1/2/3 molecole di acqua:

Meta. : 1 molecola di H2O

Piro. : 2 molecole di H2O

Orto. : 3 molecole di H2O

Gli elementi che fanno eccezione sono : P As Sb B Si

P2O3 + H2O   = 2HPO2 acido metafosforoso

P2O3 + 2H2O = H4P2O5 acido pirofosforoso

P2O3 + 3H2O = H3PO3 acido ortofosforoso

P2O5 + H2O   = 2HPO3 acido metafosforico

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 acido pirofosforico

P2O5 + 3H2O = H3PO4 acido ortofosforico


Lo stesso vale per As e Sb


B2O3 + H2O   = 2HBO2 acido metaborico

B2O3 + 2H2O = ..... manca l'acido formato da 2 molecole di H2O

B2O3 + 3H2O = H3BO3 acido (orto)borico


SiO2 + H2O   = H2SiO3 acido metasilicico

SiO2 + 2H2O = H4SiO4 acido (orto)silicico

SiO2 + 3H2O = ..... manca l'acido formato da 3 molecole di H2O


Sali Binari: Metallo + NonMetallo = Sale Binario


I Sali binari derivano dagli idracidi per sostituzione dell'Idrogeno con un metallo.


Non Metalli = Cl F br I S


HF NaF Fluoruro di Sodio

MgF2 Fluoruro di Magnesio

HCl LiCl Cloruro di Litio

HgCl2 Cloruro di mercurio

HBr AuBr Bromuro Auroso

AuBr3 Bromuro Aurico

H2S SrS Solfuro di Stronzio

S2-

S2-

S2-

 
Al2S3                        Solfuro di Alluminio

Al3+

Al3+

 

La Struttura dei Sali Binari è una Struttura Ionica:  




Sali Ossigenati:                     Metallo + NonMetallo + Ossigeno = Sale Ossigenato


Derivano dagli Ossoacidi per sostituzione dell'Idrogeno con atomi metallici.


Sono composti dal metallo e dal residuo acido che è polare:


HNO2 = NO2- ione nitrito valenza = 1

HNO3 = NO3- ione nitrato valenza = 1


H2SO3= SO32- ione solfito valenza = 2

H2SO4= SO42- ione solfato valenza = 2


H3BO3= BO33- ione borato valenza = 3


H4SiO4= SiO44- ione silicato valenza = 4

Scarica gratis I Composti Inorganici
Appunti su:



Scarica 100% gratis e , tesine, riassunti



Registrati ora

Password dimenticata?
  • Appunti superiori
  • In questa sezione troverai sunti esame, dispense, appunti universitari, esercitazioni e tesi, suddivisi per le principali facoltà.
  • Università
  • Appunti, dispense, esercitazioni, riassunti direttamente dalla tua aula Universitaria
  • all'Informatica
  • Introduzione all'Informatica, Information and Comunication Tecnology, componenti del computer, software, hardware ...

Appunti Biologia Biologia
Tesine Geografia Geografia
Lezioni Ingegneria tecnico Ingegneria tecnico