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I Composti Inorganici




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I Composti Inorganici


Ossidi Metallo + Ossigeno = Ossido

Li+


Li+


 

O2-

 
I gruppo:         struttura ionico-cristallina Li+

Li+


II gruppo: struttura covalente polare - O - Be - O - Be -

O -

III gruppo: orbitali ibridati = 3 singoletti - O - Al

O O O -

IV gruppo: Sn Sn (val=2) - Sn - O - Sn -O - (val=4)

O O

V gruppo:       (val=3) Bi2O3


Metalli di transizione: Cr con val=6 crea anidride; Mn con val=6-7 crea anidride



Anidiridi Non metallo + Ossigeno = Anidride

B

B


 
B

B

  O- O

III gruppo: val=3 O- oppure O

O-                         O

O O O

IV gruppo: val=4 O = C = O Si Si

O

O

 

N

N

 

N

N

 
O O O O O

V gruppo:                   O (val=3) O (val=5)

O O O

VI gruppo: val=2-4-6 O S = O (val=4) O = S (val=6) S:val=2

O

VII gruppo: val=1-3-5-7



Idrossidi:                    Metallo + Acqua = Idrossido

Metallo + Ossigeno + Idrogeno = Idrossido


Gruppo Ossidrile - OH = valenza 1


Cu+

 
Li+ OH- Cu+ OH- OH-

OH- Al+ OH-

OH-


Idracidi: Idrogeno + Nonmetallo "speciale" = Idracido


I NonMetalli Speciali sono : F Cl Br I S


HF       : acido fluoridrico H - F

HCl : acido cloridrico H - Cl

HBr : acido bromidrico H - Br

HI : acido iodidrico H -I

H2S : acido solfidrico S - H

H


Idruri: Idrogeno + Elemento = Idruro


Elementi tranne: F, Br, Cl, I, S.


NaH : idruro di sodio Na+ H-


MgH2 : idruro di magnesio δ+Mg - Hδ-δ


Hδ-




Perossidi: Metallo + Ossigeno = Perossido


C'è sempre un Atomo di Ossigeno in più rispetto all'Ossido corrispondente.


Na2OH2 : perossido di sodio Na+ O-

Na+ O-

Ca2+

 
CaO2 : perossido di calcio O-

O-

H2O2 :perossido di idrogeno δ+H - O-

δ+H - O-




Acidi Ossigenati: Idrogeno + NonMetallo + Ossigeno = Ossiacido

Anidride + Acqua = Ossiacido


CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico

N2O3 + H2O = 2HNO2 acido nitroso O = N - OH


Acidi Meta - Piro - Orto: Anidride + Acqua = acido meta - piro - orto

Sono della eccezioni nella produzione degli acidi; si ottengono unendo all'anidride 1/2/3 molecole di acqua:

Meta. : 1 molecola di H2O

Piro. : 2 molecole di H2O

Orto. : 3 molecole di H2O

Gli elementi che fanno eccezione sono : P As Sb B Si

P2O3 + H2O   = 2HPO2 acido metafosforoso

P2O3 + 2H2O = H4P2O5 acido pirofosforoso

P2O3 + 3H2O = H3PO3 acido ortofosforoso

P2O5 + H2O   = 2HPO3 acido metafosforico

P2O5 + 2H2O = H4P2O7 acido pirofosforico

P2O5 + 3H2O = H3PO4 acido ortofosforico


Lo stesso vale per As e Sb


B2O3 + H2O   = 2HBO2 acido metaborico

B2O3 + 2H2O = ..... manca l'acido formato da 2 molecole di H2O

B2O3 + 3H2O = H3BO3 acido (orto)borico


SiO2 + H2O   = H2SiO3 acido metasilicico

SiO2 + 2H2O = H4SiO4 acido (orto)silicico

SiO2 + 3H2O = ..... manca l'acido formato da 3 molecole di H2O


Sali Binari: Metallo + NonMetallo = Sale Binario


I Sali binari derivano dagli idracidi per sostituzione dell'Idrogeno con un metallo.


Non Metalli = Cl F br I S


HF NaF Fluoruro di Sodio

MgF2 Fluoruro di Magnesio

HCl LiCl Cloruro di Litio

HgCl2 Cloruro di mercurio

HBr AuBr Bromuro Auroso

AuBr3 Bromuro Aurico

H2S SrS Solfuro di Stronzio

S2-

S2-

S2-

 
Al2S3                        Solfuro di Alluminio

Al3+

Al3+

 

La Struttura dei Sali Binari è una Struttura Ionica:  




Sali Ossigenati:                     Metallo + NonMetallo + Ossigeno = Sale Ossigenato


Derivano dagli Ossoacidi per sostituzione dell'Idrogeno con atomi metallici.


Sono composti dal metallo e dal residuo acido che è polare:


HNO2 = NO2- ione nitrito valenza = 1

HNO3 = NO3- ione nitrato valenza = 1


H2SO3= SO32- ione solfito valenza = 2

H2SO4= SO42- ione solfato valenza = 2


H3BO3= BO33- ione borato valenza = 3


H4SiO4= SiO44- ione silicato valenza = 4

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