Entropia di formazione

Entropia di formazione

A differenza dell'energia libera di formazione (ΔG_f) e dell'entalpia di formazione (ΔH_f), l'entropia di formazione (ΔS_f) non è tabulata.

L'entropia di formazione può tuttavia essere calcolata utilizzando l'equazione di Gibbs oppure utilizzando i valori tabulati di entropia per il composto ed i suoi elementi.

Calcoliamo, ad esempio, l'entropia di formazione per l'ossido di Bario a 25°C (298 K), sapendo che i valori tabulati per tale composto sono

ΔG°_f = −525,1 kJ/mol

ΔH°_f = −553,5 kJ/mol

S° = 70,42 J/mol

E che i valori tabulati di entropia dei suoi elementi sono

S°(Ba) = 62,8 J/mol

S°(O₂) = 205,14 J/mol

Applicando l'equazione di Gibbs otteniamo

Possiamo ottenere il medesimo risultato eseguendo la differenza tra i valori di entalpia tabulati dei prodotti e dei reagenti relativi alla reazione di sintesi di BaO a partire dai suoi elementi

2Ba + O₂ → 2BaO

E dunque, poichè dalla reazione si sono formate due moli di BaO, l'entropia di formazione per mole sarà −190/2 = −95 j/mol