Sali doppi

Sali doppi

I sali doppi si possono considerare come formati dall'unione di due sali semplici che presentano l'anione in comune e cationi diversi o, più raramente, il catione in comune e anioni diversi. I sali doppi mantengono in soluzione le stesse caratteristiche analitiche dei sali semplici da cui provengono.

In altre parole un sale può essere considerato doppio quando posto in soluzione si dissocia negli stessi ioni in cui si dissocerebbero i sali semplici da cui proviene se fossero posti in soluzione.

Sali doppi con l'anione in comune

K₂Mg(SO₄)₂ → 2K⁺ + Mg²⁺ + 2SO₄^2- (solfato doppio di K e Mg)

si ottiene la stessa soluzione sciogliendo separatamente il solfato di potassio, K₂SO₄ ed il solfato di magnesio MgSO₄.

Sali doppi con il catione in comune

Piuttosto rari. Sono sali di questo tipo i minerali noti come apatiti.

Ca₅ F(PO₄)₃ → 5Ca²⁺ + F^- + 3PO₄^3-             (fluorofosfato di calcio o fluoroapatite)

Sali doppi con catione e anione diversi

Estremamente rari. un esempio è il minerale kainite

KMg Cl(SO₄) 3H₂O                         (clorosolfato di potassio e magnesio triidrato)