RELAZIONE DI LABORATORIO - Determinazione della quantità di materia ricorrendo alle moli

RELAZIONE DI LABORATORIO

Determinazione della quantità di materia ricorrendo alle moli

Presentazione dell'esperienza:

Determinare la quantità di sostanza ricavata da una reazione chimica conoscendo la massa di uno dei reagenti ovvero determinare la massa molecolare di uno dei reagenti conoscendo la massa molecolare della sostanza che viene fatta reagire. I suddetti calcoli sono stati effettuati ricorrendo al concetto di mole.

Materiale:

Beuta

Acido cloridrico 1M ([HCl]=1M)

Spatolina

Vetrino d'orologio

Un carbonato di Mm incognito

Becher

Bilancia elettronica

Procedimento:

Abbiamo preso una quantità di carbonato di cui viene rilevata la massa.
m(Carbonato)=1,04g

Abbiamo versato circa 30 ml di HCl in una beuta e rileviamo la massa complessiva.
Beuta+HCl

Abbiamo versato il carbonato nella beuta cercando di farlo reagire completamente con l'HCl.
MeCO₃+2HCl(Per Me=Na,Si,K) CO₂+H₂O+MeCl₂
Me₂CO₃+2HCl(Per Me=Ca,Sr) CO₂+H₂O+2MeCl
Dall'equazione chimica abbiamo potuto notare che una mole di Carbonato produce una mole di CO₂ pertanto possiamo scrivere la seguente proporzione:
Mm(Carbonato):44g(Mm CO₂)=mg(Carbonato):mg(CO₂)
L'incognita prevista dall'equazione effettuata è la Mm del Carbonato; quindi:
Mm(g)=[44g(Mm CO₂) mg(carbonato)]:mg(CO₂)
ove la massa in grammi CO₂ è la quantità di CO₂ che si è sviluppata dai 1,04g di Carbonato che hanno reagito.
Mg(beuta+HCl+carbonato+CO₂)=161,73
Dopo la reazione ricaviamo il seguente valore:
Mg(beuta+HCl+carbonato-CO₂)= 161,28
Per cui:
Mg(CO₂)= Mg(beuta+HCl+carbonato+CO₂)- Mg(beuta+HCl+carbonato-CO₂)
Sostituiamo il valore ottenuto nella precedente proporzione ed otteniamo il valore 101,6 che corrisponde alla massa molecolare del Carbonato di Calcio.

Conclusioni:

Dal valore ottenuto della Mm è possibile presumere il carbonato incognito che è stato utilizzato nell'esperienza: Carbonato di Calcio.