Legge di conservazione della massa di LAVOISIER

Legge di conservazione della massa di LAVOISIER

In una reazione chimica la massa totale delle sostanze reagenti è uguale alla massa delle sostanze prodotte; la massa di ciascun elemento presente nelle sostanze iniziali è uguale alla massa del rispettivo elemento presente nelle sostanze finali.

Legge delle proporzioni definite e costanti di PROUST

In un composto chimico puro, gli elementi costituenti sono sempre presenti in un rapporto di peso definito e costante.

Legge atomica di DALTON

Per spiegare il meccanismo della diffusione gassosa tra gas differenti, Dal ton dovette supporre , rifacendosi alla teoria atomistica , che le particelle o atomi dei vari gas avessero grandezze e pesi diversi o che gli atomi dei vari elementi allora noti si distinguessero gli uni dagli altri per i differenti pesi relativi.

La materia è costituita da particelle piccolissime e indivisibili chiamate atomi;

Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali e hanno la stessa massa , atomi di elementi di elementi hanno masse diverse;

Atomi differenti possono combinarsi tra loro in rapporti diversi e le combinazioni avvengono soltanto fra atomi interi;

In una combinazione chimica gli atomi degli elementi conservano la loro identità  e non vengono distrutti

L'atomo è una particella di materia che durante le reazioni chimiche mantiene la sua identità.

Legge di GAY-LUSSAC

In una reazione chimica tra sostanze allo stato gassoso, i volumi delle sostanze si combinano tra di loro con i volumi delle sostanze nella reazione secondo rapporti espressi da numeri semplici interi

Un volume di una sostanza gassosa si combina sempre con un volume uguale oppure doppio o triplo di un'altra sostanza , cioè nei rapporti 1, 2, 3; essa, quindi, esprime termini in rapporti in volumi ciò che la legge delle proporzioni multiple di Dal ton esprime in termini di rapporti in peso.