La nomenclatura

LA NOMENCLATURA

La valenza è la tendenza di un elemento a legarsi con uno o più elementi

Si prendono come riferimento:

l'idrogeno T è l'elemento più leggero

l'ossigeno T riesce a combinarsi con la maggior parte degli elementi

L'idrogeno si trova nel 1° gruppo e nel 1° periodo

si può combinare con un solo elemento T ha bisogno di un solo elettrone

ha valenza 1, oppure si dice che è monovalente

La valenza degli altri elementi rispetto all'idrogeno varia da 1 a 4

dal 1° al 4° gruppo cresce

dal 5° al 7° decresce

XH T se x appartiene al 1° gruppo T NaH

XH₂ T se x appartiene al 2° gruppo T CaH₂

XH₃ T se x appartiene al 3° gruppo T AlH₃

XH₄ T se x appartiene al 4° gruppo T CH₄

XH₃ T se x appartiene al 5° gruppo T NH₃

H₂X T se x appartiene al 6° gruppo T H₂O

HX T se x appartiene al 7° gruppo T HCl

ci sono tanti atomi di idrogeno quanto è la valenza dell'elemento combinato con l'idrogeno

prima si scrive l'elemento meno elettronegativo, poi quello più elettronegativo

L'ossigeno appartiene al 6° gruppo e al 2° periodo

può avere al massimo 8 elettroni nel livello di valenza, ma ne ha già 6

ha valenza 2, oppure si dice che è bivalente

La valenza degli altri elementi rispetto all'ossigeno:

varia da 1 a 7

è sempre crescente

si calcola sempre la valenza massima

X₂O T se x appartiene al 1° gruppo T Na₂O

X₂O₂ T XO T se x appartiene al 2° gruppo T CaH

X₂O₃ T se x appartiene al 3° gruppo T Al₂O₃

X₂O₄ T XO₂ T se x appartiene al 4° gruppo T CO₂

X₂O₅ T se x appartiene al 5° gruppo T N₂O₅

H₂O₆ T HO₃ T se x appartiene al 6° gruppo T HO₃

H₂O₇ T s            e x appartiene al 7° gruppo T Cl₂O₇

ci sono tanti atomi di ossigeno quanto è la valenza dell'elemento

ECCEZIONE

Il Fluoro non ha valenza 7 ma 1, perché è l'elemento più elettronegativo T OF₂

nomenclatura tradizionale T trae origine dalla distinzione degli elementi in metalli e in non metalli

nomenclatura IUPAC T è quella più razionale e mette in evidenza il numero di atomi

nomenclatura STOCK T mette in evidenza le valenze degli elementi senza evidenziarne il numero di atomi

Sono denominati col termine 'ossido di' seguita dal nome dell'elemento

Per indicare il numero di atomi si usano i prefissi mono-, di-, tetra-, penta-, esa- e epta- che precedono i nomi

Negli ossidi l'ossigeno ha valenza 2

Nelle formule il simbolo dell'ossigeno è preceduto dal simbolo dell'elemento con cui si combina

ESEMPI:

Na₂O T 1 atomo di ossigeno e 2 di sodio T Monossido di disodio

Ca₂O₂ T CaO T 1 atomo di ossigeno e 1 di calcio T Monossido di calcio

Sono denominati col termine 'ossido di' seguita dal nome dell'elemento, senza bisogno di prefissi

Quando l'elemento ha più di 1 valenza si mette 'ossido di' + nome dell'elemento + la valenza dell'elemento tra parentesi

ESEMPI

FeO T ossido di ferro (II)

Fe₂O₃ T ossido di ferro (III)

Fa la distinzione tra metalli e non metalli:

metallo + ossigeno T OSSIDI BASICI

i metalli monovalenti vengono denominati col termine 'ossido di' + nome del metallo

i metalli bivalenti vengono denominati col termine 'ossido' + radice del nome del metallo +:

suffisso -OSO per la valenza più bassa

suffisso -ICO per la valenza più alta

ESEMPI:

Ca T ossido di calcio

FeO T ossido ferroso

Fe₂O₃ T ossido ferrico

non metallo + ossigeno T OSSIDI ACIDI

i non metalli monovalenti vengono denominati col termine 'anidride' + nome del non metallo

i non metalli bivalenti vengono denominati col termine 'anidride' + radice del nome del non metallo +:

suffisso -OSO per la valenza più bassa

suffisso -ICO per la valenza più alta

ESEMPI:

N₂O₃ T anidride nitrosa

N₂O₅ T anidride nitrica

P₂O₃ T anidride fosforosa

P₂O₅ T anidride fosforica

SO₂ T anidride solforosa

SO₃ T anidride solforica

ECCEZIONE:

Il cloro ha 4 valenze: 1,3,5,7

Cl₂O T anidride ipoclorosa

Cl₂O₃ T anidride clorosa

Cl₂O₅ T anidride clorica

Cl₂O₇ T anidride perclorica

ossido + ossigeno T PEROSSIDI

Sono ossidi che presentano due atomi di ossigeno legati tra loro e aventi ciascuno valenza 1.

I perossidi presentano un atomo di ossigeno in più.

ESEMPIO

H₂O T H₂O₂

ossido di idrogeno T perossido di idrogeno

Per denominare i perossidi si ricorre all'espressione "perossido di" seguito dal nome dell'elemento legato all'ossigeno

ESEMPIO

Na₂O T Na₂O₂            T perossido di sodio

Ricordati di non semplificare mai

ESEMPIO

CaO T CaO₂   T perossido di calcio

Radice del nome dell'elemento a destra + suffisso -URO + DI + nome dell'elemento a sinistra

ESEMPI:

HCl T cloruro di idrogeno

LiF T fluoruro di litio

NaCl T cloruro di sodio

Se ci sono più atomi dei due elementi il loro numero viene espresso mediante i prefissi di-, tri-, tetra-, penta-, esa-, epta-

ESEMPI:

NH₃ T tridruro di azoto

PH₃ T tridruro di fosforo

Fe₆S₂ T Fe₃S T solfuro di triferro

Fe₆S₃ T Fe₂S T solfuro di diferro

FeCl T cloruro di ferro

FeCl₃ T tricloruro di ferro

Nelle formule si pone per primo elemento quello che tra i due si trova più a sinistra della serie:

Distingue i composti binari senza ossigeno in:

IDRURI

idrogeno + metallo o non metallo (ad eccezione dei non metalli del VIIA e dello zolfo)

Per denominarli si ricorre all'espressione "idruro di" seguito dal nome dell'elemento combinato con l'idrogeno

ESEMPI:

NaH T idruro di sodio

CaH₂ T idruro di calcio

AlH₃ T idruro di alluminio

IDRACIDI

idrogeno + non metalli del VIIA (alogeni) o sodio

Sono denominati mediante il termine 'acido' + radice del nome del non metallo o del sodio + il suffisso -IDRICO

ESEMPI

HCl T acido cloridrico

HI T acido ionidrico

H₂S T acido solfidrico

HBr T acido bromidrico

HF T acido fluoridrico

SALI BINARI

metallo + non metallo

Se monovalenti, sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso -URO + DI + nome del metallo

ESEMPI:

NaCl T cloruro di sodio

LiF T fluoruro di litio

Se un elemento è bivalente, sono denominati con la radice del nome del non metallo + il suffisso -URO + la radice del nome del metallo +:

-OSO T valenza minore

-ICO T valenza maggiore

ESEMPI:

FeCl₂ T cloruro ferroso

FeCl₃ T cloruro ferrico

GLI IDROSSIDI

OSSIDO BASICO + ACQUA

Sono composti da metallo + ossigeno + idrogeno T segui questa sequenza per scrivere la formula chimica

Sono caratterizzati dalla presenza di uno o più gruppi -OH:

ossigeno e idrogeno si comportano come se fossero un solo elemento

chiamato ossidrile

è monovalente

ci sono tanti gruppi -OH quanto è la valenza del metallo

ESEMPI:

Na₂O + H₂O T HaOH

CaO + H₂O T Ca(OH)₂

Al₂O₃ + H₂O T Al(OH)₃

FeO + H₂O T Fe(OH)₂

Fe₂O₃ + H₂O T Fe(OH)₃

Cu₂O + H₂O T Cu(OH)

CuO + H₂O T Cu(OH)₂

Sono denominati con l'espressione "idrossido di" + nome del metallo.

Nel caso che ci siano più atomi o più composti -OH si aggiungono al termine idrossido i consueti prefissi (mono, di, tri)

ESEMPI:

NaOH T idrossido di sodio

Ca(OH)₂ T diidrossido di calcio

Al(OH)₃ T triidrossido di alluminio

Fe(OH)₂ T diidrossido di ferro

Fe(OH)₃ T triidrossido di ferro

Cu(OH) T idrossido di rame

Cu(OH)₂ T diidrossido di rame

Sono denominati con l'espressione 'idrossido di' + nome del metallo

Nel caso di metalli con più valenze, metto tra parentesi anche il numero romano che indica la valenza del metallo

ESEMPI:

NaOH T idrossido di sodio

Ca(OH)₂ T idrossido di calcio (II)

Al(OH)₃ T idrossido di alluminio (III)

Fe(OH)₂ T idrossido di ferro (II)

Fe(OH)₃ T idrossido di ferro (III)

Cu(OH) T idrossido di rame

Cu(OH)₂ T idrossido di rame (II)

Nel caso che il metallo sia monovalente, sono denominati con l'espressione 'idrossido di' + nome del metallo

Nel caso di metalli con più valenze, sono denominati con l'espressione 'idrossido' +  radice del nome del metallo + il suffisso:

-oso per la valenza più bassa

-ico per la valenza più alta

ESEMPI:

NaOH T idrossido di sodio

Ca(OH)₂ T idrossido di calcio

Al(OH)₃ T idrossido alluminio

Fe(OH)₂ T idrossido ferroso

Fe(OH)₃ T idrossido ferrico

Cu(OH) T idrossido rameoso

Cu(OH)₂ T idrossido rameico

GLI OSSOACIDI O OSSIACIDI

OSSIDO ACIDO + ACQUA

sono composti da idrogeno + non metallo + ossigeno T segui questa sequenza per scrivere la formula chimica

ESEMPI:

SO₂ + H₂O T H₂SO₃

SO₃ + H₂O T H₂SO₄

N₂O₃ + H₂O T H₂N₂O₄ T HNO₂

N₂O₅ + H₂O T H₂N₂O₆ T HNO₃

Cl₂O + H₂O T H₂Cl₂O₂ T HClO

Cl₂O₃ + H₂O T H₂Cl₂O₄ T HClO₂

Cl₂O₅ + H₂O T H₂Cl₂O₆ T HClO₃

Cl₂O₇ + H₂O T H₂Cl₂O₈ T HClO₄

Sono denominati dal termine 'acido' + il numero di atomi do ossigeno (prefissi monosso-, diosso-, triosso-) + radice del nome del non metallo + suffisso -ICO + tra parentesi la valenza del non metallo

Se sono presenti più atomi del non metallo, il nome di questo viene preceduto dai soliti prefissi

ESEMPI:

H₂SO₃ T acido triosso solforico (IV)

H₂SO₄ T acido tetraosso solforico (VI)

HNO₂ T acido diosso nitrico (III)

HNO₃ T acido triosso nitrico (IV)

HClO T acido monosso clorico

HClO₂ T acido diosso clorico (III)

HClO₃ T acido trisso clorico (V)

HClO₄ T acido tetraosso clorico (VII)

Se il non metallo è monovalente, sono denominati col termine 'acido' + la radice del nome del non metallo + il suffisso -ICO

Se il non metallo ha più di una valenza, sono denominati col termine 'acido' + la radice del nome del non metallo + il suffisso:

-OSO per la valenza minore

-ICO per la valenza maggiore

ESEMPI:

H₂SO₃ T acido solforoso

H₂SO₄ T acido solforico

HNO₂ T acido nitrico

HNO₃ T acido nitroso

HClO T acido ipocloroso

HClO₂ T acido cloroso

HClO₃ T acido clorico

HClO₄ T acido perclorico

I SALI

Derivano dagli OSSOACIDI per sostituzione completa o parziale dei loro atomi di idrogeno con atomi di un metallo

H + non metallo + O = ossoacidi

metallo + non metallo + O = sostituzione totale T sali

metallo + H + non metallo + O = sostituzione parziale T idrogenosali

ESEMPI:

HNO₂ T NaNO₂

HNO₃ T NaNO₃

Radice del nome del non metallo + il suffisso -ATO + la valenza del non metallo tra parentesi + la preposizione DI + il nome del metallo (se ci sono più atomi metto i soliti prefissi)

ESEMPI:

HNO₂ T NaNO₂ T diosso nitrato (III) di sodio

HNO₃ T NaNO₃ T triosso nitrato (V) di sodio

H₂SO₃ T K₂SO₃ T triosso solfato (IV) di dipotassio

H₂SO₄ T K₂SO₄ T tetraosso solfato (VI) di dipotassio

HClO T LiClO T monosso clorato (I) di litio

HClO₂ T LiClO₂ T diosso clorato (III) di litio

HClO₃ T LiClO₃ T triosso clorato (V) di litio

HClO₄ T LiClO₄ T tetraosso clorato (VII) di litio

Sono denominati colla radice del nome del non metallo + il suffisso:

-ITO per la valenza minore

-ATO per la valenza maggiore

+ la preposizione di + il nome del metallo

ESEMPI:

HNO₂ T NaNO₂ T nitrito di sodio

HNO₃ T NaNO₃ T nitrato di sodio

H₂SO₃ T K₂SO₃ T solfito di potassio

H₂SO₄ T K₂SO₄ T solfato di potassio

HClO T LiClO T ipoclorito di litio

HClO₂ T LiClO₂ T clorito di litio

HClO₃ T LiClO₃ T clorato di litio

HClO₄ T LiClO₄ T perclorato di litio