Il Potenziale di Ionizzazione (P.I.)

La diminuzione del P.I. all'interno di un gruppo è facilmente comprensibile considerando che procedendo dall'alto in basso cresce la distanza dell'e- dal nucleo. Inoltre l'effetto schermo degli e- più interni si fa più sentire negli elementi con alto numero atomico.
L'aumento del P.I. lungo un periodo si spiega considerando che procedendo da sinistra a destra aumenta la carica del nucleo, ma come si spiegano le inversioni riscontrate tra il 2° e il 3° gruppo e tra il 5° e il 6°?
Abbiamo già imparato che le configurazioni elettroniche in cui si hanno livelli o sottolivelli completamene pieni o pieni a metà risultano particolarmente stabili. Il Be, elemento del 2° gruppo, ha configurazione (He) 2s², quindi è più stabile del B (3° gruppo) che ha un e- nell'orbitale p. Analogamente l'N, (He) 2s² 2p³, ha l'orbitale p riempito esattamente per metà, e risulta più stabile dell' O che ha 4 e- nell'orbitale p: perdendo uno di questi e- l'O diviene isoelettronico con l'N che è appunto più stabile.