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Composti e legami ionici
1 Le soluzioni che contengono ioni conducono la corrente elettrica
L'NaCl è formato da ioni Na+ e Cl-. Se si immergono due elettrodi in una soluzione contenente ioni, gli ioni positivi vengono attratti dall'elettrodo negativo e quelli negativi dall'elettrodo positivo; il moto degli ioni attraverso la soluzione costituisce una corrente elettrica. Sostanze come NaCl e CaCl2, che conducono corrente, si chiamano elettroliti, mentre sostanze come il saccarosio sono non-elettroliti. Inoltre possiamo distinguere tra un elettrolita forte (come HCl, HBr, HI, HNO3,H2SO4,HClO4, idrossidi solubili e sali solubili) e un elettrolita debole (alogenuri e cianuri, acidi e basi organiche).
2 L'attrazione elettrostatica che lega insieme ioni con carica di segno opposto è detta legame ionico
Per comprendere i legami ionici si può pensare che alcuni elementi perdano o acquistino elettroni, diventando così ioni positivi o negativi, per assumere la configurazione elettronica dei gas nobili che li precedono o che li seguono. Così ad esempio per l'NaCl,
Na + Cl Na+ + e-
+Cl- - e-
L'attrazione elettrostatica che lega insieme gli ioni si chiama legame ionico. I composti con legami ionici sono molto stabili perché hanno configurazioni come gas nobili e formano i cosiddetti composti ionici. Gli elementi metallici perdono elettroni per diventare ioni con carica positiva (cationi), gli elementi non-metallici guadagnano elettroni per diventare ioni negativi (anioni).
3 Gli orbitali degli ioni dei metalli di transizione si riempiono in ordine regolare
Prendiamo in esame un caso ambiguo di configurazione elettronica, prendiamo l'argento (Z = 47) che ha configurazione elettronica [Xe]5s14d10. L'atomo d'argento dovrebbe perdere 11 elettroni o acquistarne 7 per raggiungere la configurazione tipo gas nobile. L'atomo d'argento non può conseguire una configurazione del tipo gas nobile, ma può perdere il suo elettrone 5s, per assumere configurazione esterna 4s24p64d10. Questa configurazione, con 18 elettroni nello strato esterno è relativamente stabile ed è chiamata configurazione elettronica esterna a 18 elettroni. Un'altra configurazione elettronica comune negli ioni è quella dell'indio che da [Kr]5s24d105p1 diventa In+, [Kr]5s24d10, configurazione elettronica abbastanza stabile, ma in questo caso l'indio può perdere due elettroni 5s (In3+) e raggiungere la configurazione [Kr]4d10 (18 elettroni).
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